Question

6．硫酸亞鐵在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠化驗室利用98.0g廢硫酸和5.7g廢鐵屑起反應制取硫酸亞鐵，充分反應后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.5g（雜質(zhì)不參加反應），過濾除去雜質(zhì)．請計算回答：
（1）反應時得到氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（3）將反應后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質(zhì)的質(zhì)量為0.1g，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）由于鐵與硫酸反應放出了氫氣，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣；
（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析計算．

解答 解：（1）由題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為：98g-5.7g-103.5g=0.2g；故填：0.2；
（2）設生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         152   2
          x    0.2g
 $\frac{152}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=15.2g
（3）設蒸發(fā)水的質(zhì)量為y
$\frac{15.2g}{103.5g-0.1g-y}×100%$=54%  
解得：y=75.3g．
答：（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是15.2g；（3）需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是75.3g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，計算時注意數(shù)據(jù)的準確性．