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7．下列圖象能正確反映對應實驗操作中量的關系是（　　）
A．
一定量稀硫酸加水稀釋
B．
一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入稀硫酸
C．
等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸
D．
等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣

分析 A、根據稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7進行分析；
B、根據氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應進行分析；
C、根據等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應速率相同，但是等質量的鎂和鐵與酸反應時，鎂生成的氫氣多進行分析；
D、根據等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多進行分析．

解答 解：A、稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7，故A錯誤；
B、氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應，故B錯誤；
C、等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應速率相同，但是等質量的鎂和鐵與酸反應時，鎂生成的氫氣多，故C正確；
D、等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多，故D錯誤．
故選：C．

點評 正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于水（H2O）的說法錯誤的是（　　）
A．保持水的化學性質的最小粒子是水分子
B．水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的
C．水分子是在不斷運動著
D．純凈的水是無色無味的透明液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是教材中常見的實驗，請根據圖示回答下列問題：

（1）試寫出上述四個實驗中發生反應的化學方程式：
A、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；B、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
C、2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；D、C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）對比這四個化學反應方程式，你會發現它們之間有好多相同之處，請任寫出兩條：
①都是氧化反應；②都是化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．實驗探究式化學學科的特色，讓我們一起來“回顧、剖析”你已學過的一些實驗吧！
請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱長頸漏斗．
（2）實驗室加熱暗紫色固體制取O2的反應化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取CO2，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩的氣流，從H、I、J中選取H取代G中的單孔塞，以達到目的，若選用I與錐形瓶組裝的發生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量CO2，為集滿CO2，在不拆裝置的前提下，可以在長頸漏斗中再加入稀鹽酸．
（4）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優點是可以控制反應的速度．（說一條）若用L裝置收集氫氣，則氣體從b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入．
（5）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時還生成氯化鈣（CaCl2）和水，則該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖象不能正確反映其對應關系的是（　　）
A．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣
B．.
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C．.
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體．
D．.
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋是巨大的資源寶庫，人類提取海水中的化學元素，來制備有多種用途的物質．廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的．工業上從海水中提取單質鎂的過程如圖所示：

（1）在上述轉化過程中發生中和反應的步驟是③（填序號）．
（2）海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步的目的是富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（3）小明同學在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產過程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數為20%的NaOH溶液混合充分反應，記錄的生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如圖所示：

①當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為NaCl（寫化學式）．
②原混合物中MgCl2的質量為19g．
③當滴入上述NaOH溶液100g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中NaCl溶質的質量（計算結果精確至0.1g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下：

（1）實驗室中檢驗CO2的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）；
（2）反應②的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；反應②的基本反應類型是分解反應；
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（4）流程圖中能循環利用的物質是二氧化碳；
（5）寫出NH4Cl的一種用途氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經略去），實驗在27℃，101kPa下進行，實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液vmL．
④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數
請回答下列問題：
（1）準確判斷氫氧化鈉發生變質的實驗現象是A中有氣泡產生；寫出氫氧化鈉發生變質的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在實驗步驟1和2之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：檢驗裝置氣密性；
（3）判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是：滴入稀硫酸，A中不再有氣泡產生；
（4）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法：
實驗步驟實驗現象實驗結論
1取樣，溶于水，滴加過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀氫氧化鈉部分變質
2靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液變紅
（5）用上述裝置不能準確測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某廢液中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放
（1）用石灰水處理廢液中硫酸，反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，該反應發生過程中沒有明顯的現象，要判斷反應發生需要借助指示劑的理由是證明反應能夠發生
（2）工廠處理廢水中的硫酸，用熟石灰而不用氫氧化鈉的主要原因是什么？
（3）寫出用石灰水處理廢液中硫酸至中性的實驗操作步驟及現象．

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