Question

17．某廢液中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放
（1）用石灰水處理廢液中硫酸，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，該反應發生過程中沒有明顯的現象，要判斷反應發生需要借助指示劑的理由是證明反應能夠發生
（2）工廠處理廢水中的硫酸，用熟石灰而不用氫氧化鈉的主要原因是什么？
（3）寫出用石灰水處理廢液中硫酸至中性的實驗操作步驟及現象．

Answer 1

分析 （1）根據熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水解答；
（2）根據氫氧化鈉具有極強的腐蝕性解答；
（3）根據酸的性質解答．

解答 解：
（1）熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；該反應發生過程中沒有明顯的現象，要判斷反應發生需要借助指示劑的理由是證明反應能夠發生；
（2）工廠處理廢水中的硫酸，用熟石灰而不用氫氧化鈉的主要原因是熟石灰堿性小，價格便宜，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，價格貴；
（3）取反應后的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，說明溶液為中性．
答案：
（1）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；證明反應能夠發生；
（2）熟石灰堿性小，價格便宜，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，價格貴；
（3）取反應后的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，說明溶液為中性．

點評 在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質的不同性質，然后選擇適當的試劑進行鑒別，出現不同的現象，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的過量問題．