Question

19．天津港“8.12”特大火災爆炸事故，是因為庫房內存放的硝酸銨分解，金屬鈉與水反應，二者的生成物混合而引起的．
已知：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X↑+O₂↑+4H₂O，金屬鈉遇水劇烈反產生氫氣和氫氧化鈉，同時釋放出大量的熱；
（1）X的化學式為N₂；
（2）金屬鈉和水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）引起爆炸的原因是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（用化學方程式表示）；
（4）對于硝酸銨的下列說法正確的是B；
A．硝酸銨中氮元素的化合價為+1價      
B．硝酸銨應低溫存放
C．硝酸銨中含有氧分子，容易造成爆炸．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
（3）氫氣與氧氣混合點燃生成水；
（4）A、根據化合物中各元素化合價代數和為零進行分析；
B、根據硝酸銨的化學性質分析；
C、根據硝酸銨的組成進行分析．

解答 解：（1）根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中含有氮元素的原子個數為：4÷2=2，含有氫元素的原子個數為：（8-8）=0，含有氧元素的原子個數為：6-2-4=0．故X的化學式為：N₂；故填：N₂；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；故填：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）引起爆炸的原因是氫氣與氧氣的混合物點燃所致；氫氣燃燒生成了水，化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）A．硝酸銨中，銨根中氮元素的化合價為-3價，故錯誤；
B．硝酸銨受熱易分解，故應低溫儲存；正確；
C．硝酸銨中不含有氧分子，錯誤；
答案B．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律以及化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．