Question

今有未知溶質質量分數的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

⑴14.6% ⑵ 21%

【解析】試題分析：計算第一次反應時所用的鹽酸中溶質的質量分數時，應先計算出加入20g 7.3%的鹽酸時所消耗的鋅的質量，才能得出第一次所消耗的鋅的質量，進而才能得出結果。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數時，應先計算出兩次反應后所得溶質的質量，然后再確定出所得溶液的質量，最后根據公式計算即可。

解：設與20g7.3%的鹽酸反應的鋅的質量為X，反應后生成的氫氣質量為a，生成ZnCl₂質量為b，則有

Zn  +  2HCl  ═  ZnCl₂  +  H₂↑

65    73          136     2

X    20g×7.3%     b      a

65：73 =X：20g×7.3%

解得，X=1.3g，則第一次所消耗的鋅的質量=7.8 g-1.3g=6.5g

73：136 =20g×7.3%：b

解得，b=2.72g

73：2=20g×7.3%：a

解得，a=0.04g

設第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應后生成的氫氣質量為c，生成ZnCl₂質量為d，則有，

Zn  +  2HCl  ═  ZnCl₂  +  H₂↑

65      73       136       2

6.5g  50g×Y      d        c

65：73 =6.5g：50g×Y

解得，Y=14.6%

65：136 =6.5g：d

解得，d=13.6g

65：2 =6.5g：c

解得，c=0.2g

則反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

×100%=21%

答：第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為21%。

考點：本題考查有關溶質質量分數的簡單計算，根據化學反應方程式的計算

點評：在確定反應后溶液中溶質的質量分數時，一定要確定好反應后的溶質和溶液的量，否則就會得到錯誤結果。