今有未知溶質質量分數的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
分析：計算第一次反應時所用的鹽酸中溶質的質量分數時，應先計算出加入20 g7.3%的鹽酸時消耗的鋅的質量，才能得出第一次所消耗的鋅的質量，才能得出結果．反應后所得溶液中溶質的質量分數計算時，先計算出兩次反應后所得溶質的質量，然后確定出所得溶液的質量．
解答：解：設與20 g7.3%的鹽酸反應的鋅的質量為X，反應后生成的氫氣質量為a
1，生成ZnCl
2質量為b
1Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 73
X 20 g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
73 136
20 g×7.3% b
1=
b
1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
73 2
20 g×7.3% a
1=
a
1=0.04g
設第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應后生成的氫氣質量為a
2，生成ZnCl
2質量為b
2Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 73 136 2
7.8 g-1.3g 50 gY b
2a
2
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 136
7.8 g-1.3g b
2=
b
2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 2
7.8 g-1.3g a
2=
a
2=0.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為
| 2.72g+13.6g |
| 50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g |
×100%=21.0%
答：第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.0%．
點評：在確定反應后溶液中溶質的質量分數時，一定要確定好反應后的溶質和溶液，否則就會得到錯誤結果．
期末1卷素質教育評估卷系列答案