Question

3．今年內，吉林德惠寶源豐禽業有限公司發生特大火災，引發“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡．液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．請根據圖回答：
（1）寫出所標儀器的名稱：①是長頸漏斗，②是試管．
（2）A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優點是可以控制反應速率．寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D裝置來干燥氧氣，則D內應裝的干燥劑是濃硫酸（選填“固體氫氧化鈉”或濃硫酸）．
（3）在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
（4）實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是C（填寫裝置對應的字母）．
（5）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．
（6）若選用KClO₃和MnO₂加熱制取氧氣，要從反應后的殘余物中回收MnO₂，以下①-④的操作步驟，你認為正確的順序是A．①洗滌②烘干③過濾④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）比較裝置A和B，根據它們的差別來進行分析的優點；根據B裝置的特點選擇氧氣的制取并寫出反應的原理；根據D裝置的特點選擇干燥劑；
（3）根據氫氣還原氧化銅的裝置特點分析：試管口略向下傾斜；不使用橡皮塞，將導管伸到試管底部氧化銅的上方；
（4）實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物都是固體，應該選擇能夠加熱的實驗裝置；
（5）根據氨氣的密度比空氣小，選擇進氣口；
（6）根據二氧化錳難溶于水，采用過濾的方法進行分離，選擇合適的順序．

解答 解：（1）熟記常見儀器的名稱和用途：①是長頸漏斗；②是試管；
（2）比較B和A裝置可以知道它們的主要差別在于B選擇了分液漏斗，通過旋轉分液漏斗的活塞可以控制反應速率；
B裝置適合過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
裝置D適合液體作為干燥劑，因此干燥氧氣可以使用濃硫酸；
（3）因為多余的氫氣要溢出試管，所以該裝置不能作為氫氣還原氧化銅的裝置，應該去掉橡皮塞，將導管伸到試管底部氧化銅的上方；
（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，因此發生裝置的特點是固體加熱型的C裝置；
（5）因為氨氣的密度比空氣小，會聚集在集氣瓶的上方，故進氣口是短管；
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的殘余物是可溶性的氯化鉀和難溶性的二氧化錳，因此可以通過過濾的方法分離提純；因此要從反應后的殘余物中回收MnO₂，可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進行洗滌后烘干即可得到干燥的二氧化錳，因此經過的操作步驟是溶解、過濾、洗滌、烘干，故選擇A．
故答案為：
（1）長頸漏斗；試管；  
（2）可以控制反應速率；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸；  
（3）不能；   
（4）C；  
（5）a；  
（6）A．

點評 本題考查了常見氣體的發生裝置和收集方法的選擇及反應原理的書寫、混合物的分離等知識，并對裝置進行評價，難度不大，關鍵是掌握發生裝置和收集方法的選擇并靈活運用；在分析混合物分離的方法時，要把握好物質的性質結合分離方法的原理進行解析．