Question

【題目】經過一年的學習，我們對“酸堿鹽”有了一定的認識，請回答下列有關問題．
（1）下列說法中不正確的是 ．
A.酸和堿中一定都含有氫元素
B.氯化鈉由氯化鈉離子構成
C.多數酸和堿都有腐蝕性
D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標代表的是溶液的質量．當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為（寫化學式） ．
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經變質，請用化學方程式表示其變質的原因．
（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質，進行了以下實驗，請將如表填寫完整．

實驗操作	現象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的 溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：
在濾液中滴加酚酞溶液		樣品未完全變質

（5）現有部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液恰好完全反應生成CO24.4g，計算樣品中NaOH的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）NaOH；NaCl
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；濾液顯紅色
（5）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

所以樣品中NaOH的質量分數為： ×100%=43%．

答：樣品中NaOH的質量分數為43%

【解析】解：（1）A、酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故A正確； B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成的，故B錯誤；
C、多數酸和堿都有腐蝕性，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；
故選：B；（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標代表的是NaOH溶液的質量，當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為NaCl；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）檢驗碳酸鈉的變質情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗是否含有氫氧化鈉，所以

實驗操作	現象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質

所以答案是：（1）B；（2）NaOH，NaCl；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）BaCl2（或CaCl2），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，濾液顯紅色；（5）43%．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．