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20．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（　　）
A．圖象中的橫坐標是加入稀鹽酸的質量
B．此反應不用指示劑就能判斷反應是否結束
C．B點溶液中的陰離子有兩種
D．檢驗A點溶液的溶質成分，可以向待測溶液中滴加適量的AgNO3溶液看是否有白色沉淀

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．

解答 解：A．根據圖象可以看出，開始時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故是將氫氧化鈉溶液滴向稀鹽酸中，橫坐標表示氫氧化鈉溶液質量，故錯誤；
B．二者發生中和反應沒有明顯現象發生，不用指示劑無法判斷反應是否結束，故錯誤；
C．B點溶液顯堿性，溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子是氯離子和氫氧根離子，故正確；
D．因為反應后的溶液中一定存在氯化鈉，加入硝酸銀溶液后一定會產生白色沉淀，所以檢驗A點溶液的溶質成分，故錯誤．
故選C．

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，F為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質（圖中部分生成物已省略）．

（1）用化學式表示：ACu，DC，GBaSO4．
（2）加入的物質XH2SO4．
（3）寫出E與F反應的化學方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比．實驗中采用右圖實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200ml氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數據如下：
 實驗編號 1 2 3 4 5 6 78 9  10
 二氧化錳的質量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
二氧化錳與氯酸鉀的質量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
 生成200mL氧氣時間（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
請回答下列問題：
（1）實驗中收集一定體積的氧氣采用的實驗方法利用了氧氣不易溶于水的性質．收集氣體前集氣瓶內未裝滿水，對實驗結果沒有 （填“有”或“沒有”）影響．
（2）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣時，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為1：3．
（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個優點①操作簡便②節能．
（4）反思：催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響．分析上表數據，結合影響化學反應速度的分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因：二氧化錳用量多，導致反應物氯酸鉀的質量分數變小．
②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：二氧化錳用量少，導致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變小．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應或轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）．其中說法不正確的是  （　　）
A．反應②中所得溶液呈淺綠色
B．反應③中D物質可發生還原反應得到鐵
C．C物質是鹽酸
D．反應①的化學方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸現象Ⅰ無明顯變化產生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
表中的現象Ⅰ為有氣泡產生，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗：先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．某校實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下：
藥品柜編號①②③④…
藥品氫氧化鈉
氫氧化鈣		鹽酸
硫酸		二氧化錳
氧化銅		氯化鈉
硫酸鈉		…
該實驗室新購進部分生石灰和純堿，應將它們分別放在（　　）
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩會時“實名制”礦泉水亮相，服務員們“沏茶倒水”的場景不再出現，取而代之的是為每名委員提供一瓶礦泉水，而且每瓶礦泉水上還貼有委員名字．相關說法不正確的是（　　）
A．礦泉水屬于溶液
B．水是人體六大類營養物質之一
C．礦泉水中的礦物質鈣、鋅、鐵、硒都屬于人體需要的微量元素
D．灌裝礦泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業生產來提取鎂，主要流程如圖1：

【問題討論】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）一系列操作②中包含蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等．
（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，該變化過程是電能轉化為化學能．
（4）鎂的化學性質比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學式為：Mg3N2．
【發現問題】鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
【查閱資料】（1）Mg（OH）2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩定性比Mg（OH）2的熱穩定性更強．
【提出猜想】
小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他們的理由是MgO、Mg（OH）2或MgCO3均為白色固體，鎂條外面是灰黑色；
小組同學由銅生銹會產生Cu2（OH）2CO3聯想到灰黑色的物質可能是Mg2（OH）2CO3．
【實驗分析】
按圖2所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，說明反應產生了水；澄清石灰水變渾濁（變渾濁
的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）；同時灰黑色固體完全變為白色．若灰黑色固體是Mg2（OH）2CO3，請寫出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【組成測定】
工業生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系．
【數據處理】剩余固體質量與加熱時間關系如圖3所示：
請回答下列問題：
（1）0～t1固體質量沒有發生變化的原因可能是溫度沒有達到晶體分解所需的最低溫度．

（2）晶體中結晶水的質量為0.72gg．
（3）t4～t5段固體為MgCO3和MgO（寫化學式）．
（4）根據圖中數據推算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最簡比=4：1：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩、靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生．
（1）據此推斷，該白色粉末中一定會有氫氧化鋇、碳酸鈉；可能含有硝酸鉀；一定不含有硫酸鈉和氯化鐵．
（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．

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