Question

5．人體胃酸過多會引起胃病．如圖為某胃藥包裝標簽上的部分文字．請回答下列問題．
（1）人體胃液中含有適量的鹽酸，其作用為消化，胃液的pH值＜（填“=”、“＜”或“＞”）7．
（2）氫氧化鋁屬于酸、堿、鹽中的堿類物質，它在人的胃內起的作用是中和胃酸．
（3）取一片該胃舒平粉碎后全部轉移入一支試管中加入鹽酸進行溶解，當加入含HCl328.5mg的鹽酸時恰好將胃舒平中的氫氧化鋁完全溶解，則每片中含有氫氧化鋁質量與所標質量是否相符？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）胃液有幫助消化的作用，顯酸性，pH＜7．
（2）堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，胃中含有鹽酸和氫氧化鋁會發生中和反應從而緩解胃酸過多的問題，據此進行分析判斷．
（3）根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式計算即可．

解答 解：（1）胃液有幫助消化的作用，顯酸性，pH＜7．故答案為：消化；＜．
（2）氫氧化鋁由金屬離子和氫氧根離子構成，屬于堿；胃中含有鹽酸能和氫氧化鋁發生中和反應反應，化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，從而起到緩解胃酸過多的問題．故答案為：堿；中和胃酸．
（3）設每片該藥物含氫氧化鋁質量x，
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78      109.5
x       328.5mg
$\frac{78}{x}=\frac{109.5}{328.5mg}$
解之得：x=234mg＜250mg
每片中含有氫氧化鋁質量與所標質量不相符．

點評 本題主要考查學生對胃酸的作用，中和原理的知識點的掌握情況和運用化學方程式進行計算的能力．