Question

某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質量/g	O	3．O	5．O	6．O	6.6	6.6	6.6

試回答下列問題：
（1）請在右邊的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生CO₂氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線；
（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO₂質量最多是

 

g；
（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）如右圖（曲線從原點開始，80s時達到最大值6.6，此后呈水平線）
（2）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g．
（3）利用二氧化碳的質量求出生成物的質量，再結合質量分數的計算解決．

解答：解：（1）如右圖（曲線從原點開始，80s時達到最大值6.6，此后呈水平線）曲線關系圖如下
（2）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，故答案為：6.6
（3）利用已知的二氧化碳的質量，求出碳酸鈣的質量．
解：設樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

44

=

x

6.6g

x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質量分數為

15g

20g

×100%=75%．
答：大理石樣品中CaCO₃的質量分數為75%．

點評：此題是對物質分析及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養學生良好的分析問題的能力有一定幫助．