Question

某化學(xué)興趣小組為測定實(shí)驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體．
Ⅱ．當(dāng)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)完全反應(yīng)后，稱量、計算得出錐形瓶內(nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g．
請根據(jù)題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計算過程．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55）

Answer 1

分析：在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣，由于氧氣放出而使錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)量減輕，因此可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出完全反應(yīng)所放出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算過氧化氫的質(zhì)量，然后利用過氧化氫的質(zhì)量與過氧化氫溶液的質(zhì)量比，求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x        （34.0g+0.5g）-33.7g=0.8g

68

x

=

32

0.8g

  x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評：反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．