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為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應),某同學按如下流程進行實驗:

用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度

實驗過程中所取礦樣的質量為10.0 g。實驗裝置如下圖所示:

 

(1)A為溶解礦樣的裝置,若已準備了長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導氣管,為完成溶解至少需要的實驗儀器是                                         

(2)A中發生反應的化學方程式                                    

(3)B中所盛試劑是              

(4)根據上述裝置進行實驗,下列情況會使實驗結果產生偏差的是_______(填序號)。

①實驗開始前,A、B裝置及導管內殘留有少量空氣

②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快,二氧化碳來不及被NaOH溶液全部吸收

④實驗結束時,系統內還殘留有少量二氧化碳氣體

(5)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有得于提高實驗的準確度,其理由是_____________________________________________________________________。

(6)改進實驗裝置并進行正確的操作,可以正確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗后其質量增加了3.6 g,則該礦樣的純度為_________%。


(1)錐形瓶

(2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

(3)濃H2SO4

(4)①②③④

(5)可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體充分被吸收

(6)81.8

解析:依據實驗制取二氧化碳實驗裝置可知,該反應的反應容器是錐形瓶;濃硫酸具有吸水性,因此B裝置盛有濃硫酸干燥A中產生CO2;多孔的球泡可以增大氣體與液體接觸面積,便于氣體充分被吸收;C裝置增加的質量為3.6 g,即為碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳質量,抓住CO2質量求出礦石中碳酸鈣質量,進而求出礦石樣品中碳酸鈣質量分數。


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(1)當燒杯內的水受熱,溫度計顯示30℃時,打開活塞,在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出,白磷未燃燒,關閉活塞。錐形瓶內反應的化學方程式是:___________________。白磷未燃燒的原因是                 

(2)隨著水溫升高,溫度計顯示45℃時,再次打開活塞,白磷在水里燃燒。常言道,水火不相容。水能滅火的原因是                    。而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是                                

(3)本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是      ,收集方法是           ;也可用于制取     氣體,化學方程式是                              

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