Question

10．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，他們在不同溫度下的溶解度見下表，請回答下列問題：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化鈉（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溫度（℃）	0	10	20	30	…		90
純堿（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于易溶物質（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．
（2）生活在鹽堿湖附近的農民冬天撈堿，夏天曬鹽．請你說明其中的道理因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl．我國某些鹽湖出產的天然堿含有少量氯化鈉等雜質，在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應采用降溫結晶方法（雜質僅考慮氯化鈉）
（3）具體的試驗步驟為：①加熱溶解，②冷卻結晶③過濾④洗滌晾干．完成①②③實驗步驟必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網）、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗和酒精燈等．

Answer 1

分析 （1）根據20℃時物質的溶解度來分析；
（2）根據碳酸鈉和氯化鈉的溶解度比較；碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況來分析；
（3）根據冷卻熱飽和溶液的操作過程和步驟分析填空；根據操作過程和步驟和儀器的用途選擇儀器．

解答 解：（1）由表格數據可知，在20℃時，氯化鈉與純堿的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶物質；故填：易溶；
（2）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度影響不同，所以那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．
故答案為：因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl；由碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用降溫結晶的方法；故填：因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl；降溫結晶；
（3）在從天然堿中分離出較純的純堿晶體時，先加熱溶解配成較高溫度時純堿晶體的飽和溶液，再冷卻，使純堿晶體析出，通過過濾、洗滌干燥就得到較純凈的純堿晶體．根據從天然堿中分離出較純的純堿晶體的操作過程和步驟應用到儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網等）、燒杯、玻璃棒和漏斗、酒精燈等．故填：冷卻結晶；過濾；漏斗；酒精燈．

點評 本題考查了學生根據所給的問題情景、圖表信息，結合所學溶解度等相關知識和技能，細心地探究、推理，按照題目要求進行認真分析解決問題的能力．