Question

(6分)為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）8.8克（2）10.5%

【解析】

試題分析：（1）根據反應前后減少的質量即可得出二氧化碳的質量，在利用化學方程式計算出碳酸鈣質量即可；（2）根據二氧化碳質量計算出氯化鈣的質量，再用氯化鈣質量除以溶液質量即可。具體步驟如下：

【解析】
設反應后生成氯化鈣的質量為X

根據質量守恒定律知，二氧化碳質量=25g+200g-216.2g=8.8克

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 111 44

X Y 8.8克

100/44=X/8.8克 X=20克

111/44=Y/8.8克 Y=22.2克

則貝殼中碳酸鈣的質量分數=20克/25克*100%=80%

氯化鈣溶液中溶質質量分數=22.2克/(20克+200克-8.8克)*100%=10.5%

答：略

考點：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算題。