Question

5．在潛水艇中常用過氧化鈉（Na₂O₂）吸收人呼出的二氧化碳并產生氧氣，以供呼吸之用，其反應原理為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若潛水艇中攜帶有8噸含雜質2.5%（雜質不參加反應）的過氧化鈉Na₂O₂，理論上可產生氧氣多少噸？

Answer 1

分析 由樣品質量和過氧化鈉的質量分數，根據過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．

解答 解：設理論上能產生氧氣的質量為x．8噸含雜質2.5%（雜質不參加反應）的過氧化鈉（Na₂O₂）中過氧化鈉=8t×（1-2.5%）=7.8t
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
156                                 32
7.8t                                  x
$\frac{156}{7.8t}=\frac{32}{x}$
x=1.6t
答案：理論上能產生氧氣1.6噸．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．