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16．2017年6月1日，大連理工大學梁長海團隊研發出單相金屬硅化物作為苯乙炔高效選擇加氫催化劑．該工作開發的一系列金屬硅化物催化劑，為工業選擇加氫催化劑設計提供了一種思路，具有一定的學術意義和實際應用潛力．下列說法不正確的是（　　）

	A．	催化劑是催化反應的核心
	B．	金屬硅化物屬于化合物
	C．	在化學反應中能加快其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑
	D．	催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量

分析在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響．

解答解：A．催化劑是催化反應的核心，故正確；
B．金屬硅化物是由金屬元素與硅元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；
C．在化學反應中能改變（包括加快和減慢）其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質（不是性質）在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑，故錯誤；
D．催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量，故正確．
故選C．

點評本題考查了對催化劑特點的理解，解題時只要把握催化劑的特點是只改變反應的速度，而本身的質量和化學性質都不變的特性即可．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．

歸納總結是學習的重要方法．小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HCl、H₂SO₄）的性質與變化繪制出如圖．圖中“-”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是A-D中的（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用化學用語表示：
（1）氫氣H₂（2）3個鐵離子3Fe³⁺ （3）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃（4）三個氫氧根離子3OH^-
（5）人體中含量最多的元素是O（6）相對分子質量最小的氧化物是H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．中學實驗室里，同學們在對酸和堿的性質進行實驗探究：

（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖1是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是C．
A．氫元素屬于非金屬元素 B．氫原子核內質子數為1
C．氫原子的質量為1.008 D．氫原子的結構示意圖為

（2）如圖2是某種高濃度鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容，若要配置500g溶質質量分數為7.8%的稀鹽酸溶液，需要量取該鹽酸的體積為83.3mL（計算結果保留小數點后一位）．
（3）盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能敞口放置，否則燒堿溶液會變質．請你設計一個實驗，既能證明燒堿溶液變質，又能除去產生的雜質（用化學方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在進行中和反應的實驗探究時，有同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，沒有看到明顯現象，這兩種物質是否發生了化學反應呢？幾位同學對此進行了實驗探究：
①甲同學先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，然后向變紅的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸并不斷減攪拌，最終發現紅色消失，證明兩種物質發生了化學反應．
②乙同學經查閱資料得知：酸與堿發生中和反應會放出熱量，于是設計了如圖3的實驗裝置，發現氣球變大（填“變大”、“變小”或“不變”），該實驗不能（填“能”或“不能”）證明兩種物質發生化學反應，理由是氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量使瓶內的壓強增大．
（5）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是D．

（6）完全中和100g溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，至少需要溶質質量分數為9.8%的稀硫酸多少克？（寫出必要的解題步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某學習小組研究氫氧化鈣溶液的化學性質，并作了延伸探究．
探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告．

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現象	溶液變藍色	澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是 Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O	氫氧化鈣溶液能與酸發生中和反應

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：
　　　　　　　　　　 ①氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和氫氧化鈣
【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅色，既然紅色褪為無色，說明氫氧化鈣已經完全反應．
探究二：
　丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示．寫出實驗過程中的現象先產生氣泡，后產生沉淀．

【得出結論】乙同學的猜想中，②（填序號）合理．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于科學實驗中“操作一現象一結論”的描述正確的是（　　）

	A．	某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽
	B．	某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
	C．	某溶液用pH 試紙測試，試紙變藍色（pH 約為10 ），該溶液一定是堿性溶液
	D．	稀鹽酸與氫氧化鈉反應后滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．

取少量碳酸氫鈉（NaHCO₃）粉末，用如圖裝置進行實驗，充分加熱后發現：大試管中管口有水珠出現，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁．完全反應后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有CO₂生成（填化學式）．
（2）通過上述實驗，下列歸納出的碳酸氫鈉性質
或推理正確的有B（填編號）．
A．NaHCO₃能與NaOH溶液發生反應
B．NaHCO₃受熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
C．無法比較NaHCO₃與Na₂CO₃受熱分解的難易程度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．