Question

今年我市的化學(xué)實驗操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題．

（1）指出標號①的儀器名稱；

（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為　（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分進行進一步探究．

【提出問題】：廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)

【猜想與假設(shè)】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂；

              猜想Ⅱ：廢液中的溶質(zhì)有　　．

【進行實驗】：興趣小組的同學(xué)取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量	只有	猜想Ⅰ正確
先　　 后	猜想Ⅱ正確

如果猜想Ⅰ正確，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　；

【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要是廢液中只含有CaCl₂，正確的處理方法是加入過量的　　．

Answer 1

考點：

二氧化碳的實驗室制法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；       二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大； （3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)時，如果碳酸鈣過量，或恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣； 如果稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫； 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
解答：	解：（1）標號①的儀器名稱是集氣瓶，常用來收集氣體． （2）實驗室制取二氧化碳時不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置； 二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （3）【猜想與假設(shè)】： 猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2； 猜想Ⅱ：廢液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫． 故填：氯化鈣和氯化氫． 【進行實驗】： 取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量，如果只產(chǎn)生沉淀，猜想Ⅰ正確；如果先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，猜想Ⅱ正確； 如果猜想Ⅰ正確，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 故填：沉淀產(chǎn)生；產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生沉淀； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 【反思拓展】： 如果猜想Ⅱ正確，要是廢液中只含有CaCl2，正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水，能夠消耗溶液中的氯化氫． 故填：碳酸鈣．
點評：	合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．