Question

19．如圖1是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：
（1）t₃℃時，甲的溶解度為90g；t₃℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的由大到小的順序是甲=乙＞丙．
（2）t₂℃時，甲物質形成的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2．
（3）t₃℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是丙＜甲＜乙，析出固體質量關系為甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t₂℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量是75g．
（5）t₂℃時，要使接近飽和的甲溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是加溶質或蒸發溶劑．
（6）從含有少量甲的乙溶液中提純乙的方法是蒸發結晶．
（7）t₃℃時，若將50g的甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B（“A、”“B”、“C”）點，若將該溶液降溫至t₂℃，溶液的變化情況是a、d．
a．溶液變為飽和b．溶解度增加c．溶液減少d．溶液的質量分數不變
（8）t₂℃時，將含有100g水的甲的飽和溶液變為t₃℃時甲的飽和溶液，采取的方法是加溶質、減少溶劑．
（9）某同學在t₁℃時開始如圖2實驗，得到相應的溶液．

在溶液①--⑤中，屬于飽和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶質質量分數相等的是⑤．
燒杯④中所得溶液的質量為150g．
燒杯⑤中固體的質量為30g．
（10）下表是KNO₃和NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	■
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	■
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	■

①KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純．
②對①析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中一定只含有KNO₃
③在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是20℃～70℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t₃℃時，甲的溶解度為90g；t₃℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的由大到小的順序是：甲=乙＞丙；t₂℃時，甲物質形成的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=50g：100g=1：2；t₃℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為甲析出結晶比乙多，丙由飽和溶液變成不飽和溶液，質量分數還是最小；t₂℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量=25g+50g=75g；t₂℃時，要使接近飽和的甲溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是：加溶質，蒸發溶劑；從含有少量甲的乙溶液中提純乙的方法是：蒸發結晶，因為乙的溶解度受溫度的變化不大；t₃℃時，若將50g的甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B點，若將該溶液降溫至t₂℃，溶液的變化情況是：由不飽和溶液變成飽和溶液、溶液的質量分數不變；t₂℃時，將含有100g水的甲的飽和溶液變為t₃℃時甲的飽和溶液，采取的方法是：加溶質、減少溶劑．在溶液①--⑤中，屬于飽和溶液的是②④⑤，屬于不飽和溶液的是①③；在溶液②溶質質量分數相等的是⑤，都是t₁℃時的飽和溶液；燒杯④中所得溶液的質量=50g+100g=150g；燒杯⑤中固體的質量為30g．KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純硝酸鉀，因為硝酸鉀受溫度的影響比較大；對①析出的晶體和剩余溶液描述正確的是：剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液；在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是：20℃～70℃．

解答 解：（1）t₃℃時，甲的溶解度為90g；t₃℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的由大到小的順序是：甲=乙＞丙；故答案為：90g；甲=乙＞丙；
（2）t₂℃時，甲物質形成的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=150g：100g=3：2；故答案為：3：2；
（3）t₃℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為甲析出結晶比乙多，丙由飽和溶液變成不飽和溶液，質量分數還是最小；故答案為：丙＜甲＜乙；＞；
（4）t₂℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量=25g+50g=75g；故答案為：75；
（5）t₂℃時，要使接近飽和的甲溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是：加溶質，蒸發溶劑；故答案為：加溶質；蒸發溶劑；
（6）從含有少量甲的乙溶液中提純乙的方法是：蒸發結晶，因為乙的溶解度受溫度的變化不大；故答案為：蒸發結晶；
（7）t₃℃時，若將50g的甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B點，若將該溶液降溫至t₂℃，溶液的變化情況是：由不飽和溶液變成飽和溶液、溶液的質量分數不變；故答案為：B；ad；
（8）t₂℃時，將含有100g水的甲的飽和溶液變為t₃℃時甲的飽和溶液，采取的方法是：加溶質、減少溶劑；故答案為：加溶質、減少溶劑；
（9）在溶液①--⑤中，屬于飽和溶液的是②④⑤，屬于不飽和溶液的是①③；在溶液②溶質質量分數相等的是⑤，都是t₁℃時的飽和溶液；燒杯④中所得溶液的質量=50g+100g=150g；燒杯⑤中固體的質量為30g；故答案為：②④⑤；⑤；150；30；
（10）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純硝酸鉀，因為硝酸鉀受溫度的影響比較大；對①析出的晶體和剩余溶液描述正確的是：剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液；在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是：20℃～70℃；故答案為：降溫結晶；A；20℃～70；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．