Question

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨。

實驗（1）為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式                                      。

從實驗現象可以判斷：金屬活動性Mg          Fe（填“>”“<”或“=”）。

得出結論：                                                                 。

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，所用藥品、實驗數據如下表：

其中注射器的作用是                                        。

實驗編號	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度 （均取50ml）	每30秒產生氣體的體積/ml
30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集氣體
Ⅰ	鎂片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鎂片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是                。

【反思評價】本題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。

根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因            

                                                                             。 通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能受哪些因素影響，設計實驗驗證。

                                                                             

                                                                              。

Answer 1

（6分） Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑    >  

金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）

通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積

其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈

【反思評價】由慢到快然后逐漸減慢；鎂與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，硫酸被消耗，硫酸濃度變小，反應速率減慢。

溫度；取質量相等的鎂片分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積濃度相同的稀鹽酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。（溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等合理答案均可）