Question

【題目】化學是在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

（1）如圖是汽車尾氣在催化劑作用下的凈化處理原理。表示的化學反應方程式為_________；下列有關說法不正確的是_________

A 化學反應前后原子的種類和數目不變

B 每個二氧化碳分子由 1個碳原子和 1個氧分子構成

C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子構成的，故化學性質相同

D 由分子構成的物質發生化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子

（2）向盛有澄清石灰水的燒杯中插入電導率傳感器，并向其中持續通入過量的二氧化碳氣體，觀察到溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失，其電導率曲線如圖。

相關信息：①電導率傳感器用于測量溶液導電性強弱，溶液電導率越大，單位體積溶液中自由移動的離子數目越多，離子濃度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常溫下溶解度分別為：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的導電性很弱，電導率接近0；

請從微粒角度

①AB段發生反應的化學方程式_________；

②B點電導率不為 0，原因是_________；

③BC段電導率升高的原因是_________

（3）向盛有一定質量稀氫氧化鋇溶液的燒杯中滴加 2~3 滴無色酚酞試液，并插入一支電導率傳感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，測的溶液的電導率變化趨勢與（2）中極為相似；

①AB 段發生發應的化學方程式_____；

②觀察到有白色沉淀產生、溶液顏色變化為_____，

③實際參與反應的微粒是_____，

④BC 段電導率升高的原因____

Answer 1

【答案】 BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 雖然氫氧化鈣被轉化為碳酸鈣，但碳酸鈣仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度 繼續通入二氧化碳，反應生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 由紅色變為無色 H+、OH-、Ba2+、 滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大

【解析】

（1）分析反應的微觀過程圖可知，反應前由1個碳原子和1個氧原子構成的CO分子與由1個氮原子和1個氧原子構成的NO分子發生反應，生成了由2個N原子構成的N2分子和由2個O原子與1個C原子構成的CO2分子，該反應的化學方程式可表示為：；根據質量守恒定律可知任何化學反應前后原子的種類和數目不變都不發生改變；每個二氧化碳分子由2個碳原子和 1個氧原子構成，分子是由原子構成的，分子不能由分子構成；由分子構成的物質的化學性質由分子來保持，一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以化學性質也不同；由分子構成的物質發生化學反應的實質就是是分子分成原子，原子重新組合成新分子。故填：；BC。

（2）①AB段溶液的導電性逐漸減小，說明溶液中能自由移動的離子在變少，即是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水導致的，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

②B點時雖然Ca(OH)2全部被CO2轉化成CaCO3，但碳酸鈣仍可以Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度，讓溶液可以導電。故填：但碳酸鈣仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，維持一定的離子濃度。

③隨著二氧化碳的不斷通入，二氧化碳會和碳酸鈣以及水反應生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大，使導電性增強。故填：繼續通入二氧化碳，反應生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的離子濃度逐漸增大。

（3）①AB段溶液的導電性逐漸減小，說明溶液中能自由移動的離子在變少，即是氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水導致的，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

②氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，溶液由堿性逐漸變成中性，隨著酸的滴加到過量時又變成酸性，而酚酞只遇堿變紅，所以除了會看到生成白色沉淀，還會看到溶液由紅色變為無色。故填：由紅色變為無色。

③氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結合生成水，氫氧化鋇中的鋇離子和稀硫酸中的硫酸根離子結合生成硫酸鋇的白色沉淀，所以實際參加反應的微粒是：H+、OH-、Ba2+、。故填：H+、OH-、Ba2+、。

④稀硫酸和氫氧化鋇完全反應后，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大，導電性就增強了。故填：滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液離子濃度增大。