Question

11．某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖中用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物30g，充分反應后剩余固體質量為20.4g，則反應過程中生成氧氣的質量為9.6 g，為0.3mol．請根據化學反應方程式列式計算該混合物中含氯酸鉀的物質的量是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的物質的量，列比例式計算出參加反應的氯酸鉀的物質的量．

解答 解：所有化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各種物質的質量總和．
由于是完全反應，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；氧氣的物質的量為：9.6g÷32g/mol=0.3mol．
設氯酸鉀的物質的量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
 2                3
 x               0.3mol
$\frac{2}{3}=\frac{x}{0.3mol}$
x=0.2mol
故答案為：等于；9.6；0.3；0.2mol．

點評 做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．