Question

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用10%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）用10g30%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸3.65g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+KOH=KCl+H₂O）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，根據(jù)題意，取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸3.65g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則10g×30%=（10g+x）×10%    
x=20g．
（2）3.65g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g×10%=0.365g
設(shè)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5   56
0.365g  y

36.5

0.365g

=

56

y

y=0.4g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.4g

20g

×100%=2%．
答：（1）需加水的質(zhì)量為20g；（2）廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)方程與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．