Question

某化工廠排放的廢水中含有HCl會造成水體的嚴重污染。經測定，某工廠產生的廢水中，HCl的質量分數為0.73%，為保證該廠每天產生的100噸廢水無害排放，必須對廢水進行處理。已知Ca(OH)₂粉末的市場價為400元／噸，10％的NaOH溶液的市場價為300元／噸。若僅從成本考慮，選用何種原料更加經濟？通過計算說明。

Answer 1

解：設中和100噸的廢水需Ca(OH)₂和10％的NaOH溶液質量分別為X、Y  (0.5分）

Ca(OH) ₂＋2HC1===CaC1₂ +2H₂O     NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O（方程式各1分）

 74        73                      40     36.5

X        100噸×0.73%            10%Y    100噸×0. 73%

    X=0.74噸（1分）                 Y=8噸(1分）

    0.74噸× 400元／噸＝296元  (1分）      8噸× 300元／噸=2400元(1分）

   答：選用Ca(OH)₂粉末更加經濟。(0.5分）