Question

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。

實(shí)驗(yàn)序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=         g。

(2)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

【解析】（1）由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)沒了，剩余的1.6克即為雜質(zhì)了，故第四次加入10克酸后還應(yīng)該剩余1.6克，因?yàn)殡s質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，

（2）共8克固體，雜質(zhì)為1.6克說明碳酸鈣的質(zhì)量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4克/8=80%

（3）可以選擇第一組，反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量了，具體步驟見答案。

 

Answer 1

【答案】

 (1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)

(3)解：設(shè)10g稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

　　　CaCO₃ +2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  (1分)

　　　 100    73

(8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x==1.825 g   (1分)

　稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%