Question

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．試計算：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=

3

g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

80%

．
（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前三次加入鹽酸，應(yīng)該都是減少2.5g，而第三次是1.6g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；前兩次鹽酸全部反應(yīng)，可以任選一次計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．只要上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解

解答：解：（1）由第一次加入10g鹽酸時消耗的固體質(zhì)量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g鹽酸消耗的碳酸鈣質(zhì)量也應(yīng)為2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．
（2）第3次和第4次的實驗說明石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g-1.6g

8g

×100%=80%
根據(jù)第一次實驗可知：2.5g的碳酸鈣與 10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.5g 10g×x

100

73

=

2.5g

10g×x

X=0.1825=18.25%
故答案為：（1）3；（2）答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）答：稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評：本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，同時也是對學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力的訓(xùn)練．