Question

5．取一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，剩余固體7.8g，其中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，向剩余固體中加入73g稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液78.6g，則加熱前碳酸鈣的質量為（　　）

• A． 15g
• B． 10g
• C． 20g
• D． 25g

Answer 1

分析 剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而可以計算出碳元素的質量，然后可以計算出鈣元素的質量，然后根據鈣元素的質量守恒可以計算出碳酸鈣的質量．

解答 解：反應生成二氧化氮質量為：73g+7.8g-78.6g=2.2g
故剩余固體中碳元素的質量為：2.2g×（$\frac{12}{44}$×100%）=0.6g
所以鈣元素的質量為：0.6g×$\frac{20}{3}$=4g
根據鈣元素的質量守恒可以得出碳酸鈣的質量為：4g÷（$\frac{40}{100}$×100%）=10g
故選B．

點評 本考點考查了化學式的相關計算，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．