Question

19．鋁是“管道疏通劑”（部分說明如圖）的主要成分之一，主要是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發等淤積物的反應速度，達到疏通管道的效果，鋁和氫氧化鈉溶液的反應原理：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．請回答下列有關問題：
（1）食醋（主要成分是醋酸）是餐桌上常見的調味品，鋁制品不能盛放食醋，原因是鋁能和醋酸反應
（2）小明對該“管道疏通劑”做了進一步研究，先向燒杯中加入水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：反應后溶液中剩余氫氧化鈉的質量．
（3）該“管道疏通劑”需要密封保存的原因是氫氧化鈉能和空氣二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質．

Answer 1

分析 （1）食醋是一種酸，而鋁是一種活潑金屬；
（2）根據鋁是完全反應，根據鋁的質量和對應的化學方程式求算參加反應的氫氧化鈉的質量，進而求算剩余的氫氧化鈉的質量．
（3）根據氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應而變質．

解答 解；
（1）食醋是一種酸，而鋁是一種活潑金屬，兩者能夠反應，所以不能用鋁制品盛放食醋；
（2）由于200g管道疏通劑含有54g鋁，而鋁粉全部反應后，設參加反應的氫氧化鈉的質量為x．
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54     80
54g     x
$\frac{54}{80}$=$\frac{54g}{x}$
x=80g
溶液中剩余氫氧化鈉的質量200g-54g-80g=66g．
（3）該“管道疏通劑”需要密封保存的原因是 氫氧化鈉能和空氣二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質．
故填：
（1）鋁能和醋酸反應
（2）66g．
（3）氫氧化鈉能和空氣二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．