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16．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據核內質子數與核外電子數之間的關系分析，根據當核電荷數=核內質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=核內質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=核內質子數＜核外電子數，為陰離子；進行解答．

解答 解：當核電荷數=核內質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=核內質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=核內質子數＜核外電子數，為陰離子；
A、由圖示知該微粒核內質子數為16，核外電子數為16，屬于原子．
B、由圖示知該微粒核內質子數為12，核外電子數為10，屬于陽離子．
C、由圖示知該微粒核內質子數為8，核外電子數為8，屬于原子．
D、由圖示知該微粒核內質子數為16，核外電子數為18，屬于陰離子．
故選：B．

點評 解答本題的關鍵就是比較核內的質子數與核外的電子書之間的關系，當核內質子數＞核外電子數，為陽離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某元素M只有一種化合價，它的氧化物的化學式為X2O3，則下列表示X化合物中化學式正確的是（　　）
A．X2（SO4）3B．X（OH）2C．XNO3D．XCl4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識．
（1）從微觀角度（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題．）參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為1：1．

（2）從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例．）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是C、CO．（填一種物質化學式）．
②高溫下，石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反應，生成二氧化碳和Fe．（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．現有①氧氣 ②一氧化碳 ③干冰 ④石墨．請從上述物質中選擇填空（填序號）：
（1）與人體內血紅蛋白結合引起是中毒的是②，
（2）可用于制鉛筆芯的是④，
（3）能用于供給呼吸的是①，
（4）可用于人工將雨的是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．請根據 題目要求回答下列問題．

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用制取和收集 的實驗裝置為BC，（填字母，下同），該套裝置還可制取和收集  氣；向裝有 CO2 的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發生反應的 化學方程式 為：H2O+CO2=H2CO3．
（3）實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，應選擇的收集裝置是（填字母代號）．如果選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（4）若用裝置 C 收集氧氣，驗滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．凈化水的方法有很多，如過濾、吸附等．其中過濾能除去水中不可溶性的雜質，在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．我們人體骨骼中含量最多的金屬元素是鈣元素，我們每天都要補鈣，市面上補鈣的產品很多，其主要成分是碳酸鈣（CaCO3），試計算：
（1）碳酸鈣的相對分子質量．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．決定元素種類的是電子數
B．決定元素原子化學性質的是質子數
C．冷開水不能養魚是因為水中不含氧元素
D．實驗中用剩的藥品，不能放回原瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組在用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，發現產生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用過氧化氫濃度為10%、20%，二氧化錳有細顆粒與粗顆粒兩種，實驗溫度為20℃、30℃，每次過氧化氫的用量為100mL、二氧化錳用量為2.0g．
【提出問題】過氧化氫溶液反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與過氧化氫濃度有關； b．可能與溫度有關；
c．可能與二氧化錳的大小有關
【設計并實驗】
實驗編號溫度（℃）二氧化錳大小過氧化氫濃度（均取100mL）實驗目的
①20粗顆粒20%（Ⅰ）實驗①和②探究過氧化氫濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和實驗③探究二氧化錳大小（粗、細）對該反應速率的影響．
②20粗顆粒10%
③20細顆粒20%
④30粗顆粒20%
（1）請完成以上實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子碰撞的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是反應物濃度越大，單位體積內微觀粒子數目就越多，相互接觸發生反應的幾率就越大．
（3）通過實驗①和④探究，得出化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快；
（4）同學們利用如圖1裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．

【數據整理】
實驗中O2質量隨時間變化的關系見如圖2，橫坐標表示時間，縱坐標表示氧氣質量：
【分析數據】
（5）如圖所示有四條曲線，其中實驗③對應的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實驗對應的曲線①-C，②-D，④-A．
【拓展】
（6）以上方法是通過測產生氣體快慢來判斷化學方應快慢，還可以反應物來判斷反應的快慢，你認為是固體減少的快慢．
影響過氧化氫分解速率的因素有很多，除了題目中探究的因素外，還有什么因素能影響反應速率，如二氧化錳顆粒大小、是否振蕩；請你設計實驗方案驗證你的猜想（含步驟，現象，結論）：取濃度相同、質量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間，濃度相同、質量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質量的催化劑產生氣體的速率不同，不同種類的催化劑對影響反應的速率效果不同．．

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