Question

1．取僅含有少量氯化鈉的碳酸鈉樣品12.4g，加入到120.0g稀鹽酸中，充分反應后得到128.0g溶液，試求反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律求得CO₂的質量，利用化學方程式可求得碳酸鈉的質量；反應后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學方程式可求得生成的氯化鈉的質量，進一步可求得反應后所得溶液的溶質質量分數；

解答 解：根據質量守恒定律得CO₂的質量為：12.4g+120g-128.0g=4.4g     
設樣品中Na₂CO₃質量為x，生成的NaCl質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106                   117                44
x                        y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{12.4g-10.6g+11.7g}{128.0g}×$100%≈10.5%
答案：反應后所得溶液中溶質的質量分數是10.5%．

點評 本題有一定的難度，主要是原產品的質量，計算中用到了關系式解法和根據化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．