Question

11．水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質量折算成CaO的質量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）生活中可利用活性炭的吸附性吸附掉一些水中溶解的雜質，除去臭味
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發生反應的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；．
河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取煮沸的方法來降低水的硬度．

Answer 1

分析 （1）根據活性炭的吸附性進行分析；
（2）根據題目所給信息可以直接寫出化學方程式即可；根據降低水的硬度的方法進行分析．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中有色、有毒、有異味的雜質；
（2）由題意，Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，水垢的主要成分是碳酸鈣；由質量守恒定律，兩種常見的氧化物應為水和二氧化碳，反應的化學方程式Ca（HCO₃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，可采取加熱煮沸的方法使鈣離子沉降來降低水的硬度；
故答案為：（1）活性炭；（2）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑； 煮沸．

點評 本題難度不大，了解水的凈化方法、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．