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5.有一道作業題:取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液地燒杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反應后,求所得溶液中硫酸鈉的質量分數,批改時老師發現出現了兩種答案:
結果編號
計算結果14.2%7.1%
請你分析并回答:
(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為40:49;
(2)請判斷哪個結果是正確的.(寫出計算過程)
(3)反應前后鈉元素的質量不變(填“增大”“減小”或“不變”).

分析 (1)根據氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式計算兩者的質量關系;
(2)由于兩種溶質的質量都已經給出,需要進行過量計算的判斷,然后根據已經完全反應的物質計算;
(3)化學反應遵循質量守恒,在過程中元素的種類和質量都不改變.

解答 解:
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
           80          98
           40          49
所以氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 40:49;
(2)100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為8g,根據(1)可知,恰好完全反應消耗的硫酸的質量為9.8g,而100g19.6%的稀硫酸中溶質的質量為19.6g,所以硫酸過量,應該根據氫氧化鈉求算硫酸鈉的質量.
設8g氫氧化鈉完全反應生成的硫酸鈉的質量為x
 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80                         142
8g                          x
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸鈉的質量分數為$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
計算結果②正確.
(3)根據質量守恒定律可知,元素在反應前后種類和質量都不變,所以鈉元素的質量在反應前后不變.
答:(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 40:49;
(2)②結果是正確的;
(3)反應前后鈉元素的質量 不變.

點評 根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.

練習冊系列答案
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A.AB.BC.CD.D

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