結果編號 | ① | ② |
計算結果 | 14.2% | 7.1% |
分析 (1)根據氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式計算兩者的質量關系;
(2)由于兩種溶質的質量都已經給出,需要進行過量計算的判斷,然后根據已經完全反應的物質計算;
(3)化學反應遵循質量守恒,在過程中元素的種類和質量都不改變.
解答 解:
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40 49
所以氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 40:49;
(2)100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為8g,根據(1)可知,恰好完全反應消耗的硫酸的質量為9.8g,而100g19.6%的稀硫酸中溶質的質量為19.6g,所以硫酸過量,應該根據氫氧化鈉求算硫酸鈉的質量.
設8g氫氧化鈉完全反應生成的硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
8g x
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸鈉的質量分數為$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
計算結果②正確.
(3)根據質量守恒定律可知,元素在反應前后種類和質量都不變,所以鈉元素的質量在反應前后不變.
答:(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 40:49;
(2)②結果是正確的;
(3)反應前后鈉元素的質量 不變.
點評 根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C | B. | N | C. | Fe | D. | Ca |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將銅依次分別放入X(NO3)2和Y(NO3)2溶液中 | 前者溶液不變藍色,后者溶液變藍色 | 金屬活動性由強變弱的順序為Y>Cu>X |
B | 向某氫氧化鈉溶液中滴加氯化鈣溶液 | 出現白色沉淀 | 氫氧化鈉一定已變質 |
C | 將鐵絲在酒精燈上加熱 | 沒有劇烈燃燒,火星四射 | 這是一根純鐵制成的鐵絲,不含碳 |
D | 向某溶液中滴加酚酞溶液 | 溶液變紅 | 該溶液中的溶質可能是堿,也可能是鹽 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 點燃 |
B | 鑒別久置的氫氧化鈉是否變質 | 加足量的稀鹽酸 |
C | 除去水中的色素和異味 | 過濾 |
D | 鑒別氫氧化鈉和硝酸銨固體 | 加入適量的水,測量溫度 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 好雨知時節,當春乃發生 | B. | 千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑 | ||
C. | 野火燒不盡,春風吹又生 | D. | 落紅不是無情物,化作春泥更護花 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,氧氣是無色、無味的氣體 | |
B. | 通過低溫加壓,可使氧氣液化成淡藍色的液體 | |
C. | 氧氣可以支持燃燒,說明氧氣具有助燃性 | |
D. | 氧氣是一種化學性質很活潑的氣體,能跟所有物質發生氧化反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 | 加入過量氫氧化鈣溶液,過量 |
B | 檢驗一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳 | 澄清石灰水,觀察澄清石灰水的變化 |
C | 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 | 加入適量稀硫酸,充分反應后,蒸發 |
D | 鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 | 各取少量溶液于試管中,分別滴加無色酚酞溶液,觀察溶液顏色的變化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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