Question

4．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①鐵架臺；②集氣瓶．
（2）實驗室用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，應選用的發生和收集裝置是B和D．該反應的文字（或符號）表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）；
（3）課外實驗活動中，某興趣小組同學用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產物為Na₂CO₃、二氧化碳和水）來制取CO₂，該反應的文字（或符號）表達式為碳酸氫鈉$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈉+水+二氧化碳（或2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），若用此法來制取CO₂，應選用的發生裝置為A．
（4）如圖F所示裝置可用來測量生成的CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗結果無（填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

分析 （1）認識常用儀器的名稱；
（2）稀鹽酸能和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應物的狀態和反應條件來選擇制取裝置，根據氣體的性質來選擇收集方法；
（3）根據加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答；
（4）根據二氧化碳的性質能溶于水進行解答．

解答 解：（1）儀器①是鐵架臺，②是集氣瓶；故填：鐵架臺；集氣瓶；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，文字（或符號）表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O），碳酸鈣是固體，稀鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的，故選擇裝置B來制取，二氧化碳比空氣的密度大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集．故填：B；D；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）；
（3）加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水和二氧化碳，文字（或符號）表達式為碳酸氫鈉$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈉+水+二氧化碳（或2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）；該反應是固體且需要加熱的反應，所以若用此法來制取CO₂，應選用的發生裝置為A；故填：碳酸氫鈉$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈉+水+二氧化碳（或2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）；A；
（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積，二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油，以防止二氧化碳與水接觸，植物油上方原有的空氣對實驗結果沒有明顯影響．故填：防止二氧化碳溶于水；無．

點評 此題考查了氣體發生裝置以及收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行，氣體發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件，反應物是固體，反應需要加熱，則選擇A裝置，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，則選擇B裝置，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度與空氣比較或看氣體的溶解性，比空氣密度大的氣體，用向上排空氣法，比空氣密度小的氣體，用向下排空氣法，不易溶于水的氣體，用排水法收集．