Question

常用燃燒法測定有機物的組成，現取10.8g某有機物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8g CO₂和7.2g H₂O，則該有機物中（　　）

A．一定含有C、H兩種元素，不含O元素

B．一定含C、H兩種元素，可能含有O元素

C．一定含有C、H、O三種元素

D．C、H兩種元素質量比為7：8

Answer 1

分析：根據質量守恒定律解答本題．根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量，據此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．故該有機物中含有C的質量為：30.8g×

12

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=8.4g；該有機物中含有H的質量為：7.2g×

2

18

=0.8g；該有機物中含有O的質量為：10.8g-8.4g-0.8g=1.6g，因此可判斷該有機物中含有C、H、O三種元素，其中C、H兩種元素質量比為8.4g：0.8g=21：2．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．