Question

常用燃燒法測定有機物的組成．現取4.6g某有機物在一定量的O₂中完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．對該有機物組成推斷正確的是（　　）

A．一定含有C、H

B．一定含有C、H、O

C．一定含有C、H，可能含有O

D．無法確定

Answer 1

分析：根據質量守恒定律進行分析，由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則可計算出8.8gCO₂和5.4gH₂O中的碳元素和氫元素的質量，碳元素和氧元素完全來自有機物，通過和有機物的質量進行比較，則可推測有機物是否含有氧元素，如果等于有機物的質量，就說明有機物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素；

解答：解：由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則二氧化碳中碳元素的質量：8.8g×

12

44

=2.4g；5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

=0.6g．碳元素和氫元素的質量之和為2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根據質量守恒定律可得有機物中含有碳、氫、氧三種元素．
故選B

點評：根據質量守恒定律的元素守恒的思想，進行計算；培養學生由題目中的信息尋找有價值的條件的能力．