Question

4．硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑．
（1）小明不慎將濃硫酸滴在書上，發(fā)現(xiàn)紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，稀釋一定量的濃硫酸時所需要的儀器為量筒和燒杯、玻璃棒．
（2）用硫酸按照如圖的方式進行中和反應的實驗，其化學反應方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，向燒杯中逐滴滴入硫酸至過量的過程中，能夠說明硫酸與氫氧化鋇發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成．取少許反應后的溶液，證明硫酸過量的操作及對現(xiàn)象的敘述不正確的是B（填字母）．
A．加入鋅粉，產(chǎn)生氣泡
B．另滴加NaOH溶液，攪拌后無明顯現(xiàn)象
C．滴加石蕊溶液，溶液變紅
D．加入小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及稀釋濃硫酸的方法來分析；
（2）根據(jù)中和反應的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應分析；根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)分析．

解答 解：（1）驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺；玻璃棒的作用是攪拌使熱量快速散失；濃硫酸具有脫水性，能使木材等碳化；故填：脫水；燒杯、玻璃棒；
（2）硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水，此實驗過程中有硫酸鋇白色沉淀生成；
A．若硫酸過量，則加入鋅粉后會產(chǎn)生氣泡，故A正確；
B．氫氧化鈉與硫酸反應時，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故B錯誤；
C．若硫酸過量，則加入紫色的石蕊試液變會紅色，故C正確；
D．若硫酸過量，則加入碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，會產(chǎn)生氣泡，故D正確．
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；有白色沉淀生成；B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確中和反應發(fā)生的判斷方法，掌握硫酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．