Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是              ；

(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1％)。

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質量	3 g	2 g	l g	1 g

Answer 1

 (1)75％   

    (2)解：由表中數據可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應。

    設稀鹽酸中溶質的質量為x

                 CaC0₃   +  2HCl  ===  CaCl₂   +  H₂0  +  C0₂ ↑  

                  100      73

                  3g       x

                   =      

                    x=2.19 g      

稀鹽酸的溶質質量分數為：×100％=14.6％