Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3g	2g	l g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是

3g

；
（2）計算該測定過程產生的全部二氧化碳質量．

Answer 1

分析：（1）第四次加入稀鹽酸，剩余固體質量不再減小，說明剩余固體全部為雜質，樣品與雜質質量差即為樣品中碳酸鈣的質量；
（2）根據（1）的解答中碳酸鈣的質量結合化學方程式可以求算出生成的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量=4g-1g=3g；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，則：
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                   44
3g                    x
   

100

44

=

3g

x

    解得：x=1.32g
答：（2）該測定過程產生的全部二氧化碳質量為1.32g．
故答案為：（1）3g；
（2）1.32g．

點評：根據剩余固體不再與鹽酸發生反應，得到剩余固體即為樣品中的雜質結論，從而得出樣品中所含量碳酸鈣的質量，進而結合化學方程式進行求算．