Question

中和100克溶質質量分數36.5%的鹽酸，需用200克氫氧化鈉溶液，反應完畢后加入28.44克氯化鈉恰好形成20℃時氯化鈉飽和溶液．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）20℃時氯化鈉的溶解度．

Answer 1

分析：（1）先求出100克溶質質量分數36.5%的鹽酸中溶質的質量；再根據化學方程式找出反應物和生成物的質量比，通過HCl的質量可以參加反應的氫氧化鈉溶質的質量；最后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%即可求得所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）根據題中的條件找出溶質和溶劑的質量，然后根據溶解度的定義來進行解答．

解答：解：由題意可知：100克溶質質量分數36.5%的鹽酸中溶質的質量=100g×36.5%=36.5g；
設參加反應NaOH質量為x，生成NaCl的質量為y
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
   36.5　40　58.5 　　　　　
   36.5g  x 　y
則

36.5

36.5g

=

40 x

，

36.5

36.5g

=

58.5

y

；
解得：x=40g，y=58.5g；
則所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=

40g

200g

×100%=20%；
（2）20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量=58.5g+28.44g=86.94g，溶劑的質量=100g+200g-58.5g=241.5g；
設20℃時NaCl溶解度為S，
則

S

100g

=

58.5g+28.44g

100g+200g-58.5g

；
解得：S=36g．
答：NaOH溶液質量分數20%；20℃NaCl溶解度36g．

點評：根據題中的敘述列出方程式，找出比例關系，解出需要的數據，注意溶解度對應的是100克的溶劑．