Question

中和100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5%的鹽酸，需用200克氫氧化鈉溶液，反應完畢后加入28.44克氯化鈉恰好形成20℃時氯化鈉飽和溶液．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）20℃時氯化鈉的溶解度．

Answer 1

由題意可知：100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5%的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×36.5%=36.5g；
設參加反應NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
   36.5　40　58.5 　　　　　
   36.5g  x 　y
則

36.5

36.5g

=

40 x

，

36.5

36.5g

=

58.5

y

；
解得：x=40g，y=58.5g；
則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

40g

200g

×100%=20%；
（2）20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=58.5g+28.44g=86.94g，溶劑的質(zhì)量=100g+200g-58.5g=241.5g；
設20℃時NaCl溶解度為S，
則

S

100g

=

58.5g+28.44g

100g+200g-58.5g

；
解得：S=36g．
答：NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)20%；20℃NaCl溶解度36g．