Question

20．（1）茶葉中含有的茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效．試計算：
①茶氨酸中碳、氧元素的質量比為7：4；
②茶氨酸中氧元素的質量分數為27.6%；（保留一位小數）
③17.4g的茶氨酸中含有4.8g氧元素．
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）可以做供氧劑，反應原理為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
將15.6g過氧化鈉加入過量的水中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．請計算反應生成的氧氣質量．

Answer 1

分析 （1）
①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
②根據一定質量的化合物中某元素質量的計算方法來分析；
③根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）根據反應的化學方程式，利用過氧化鈉的質量求出生成的氧氣質量．

解答 解：
（1）
①茶氨酸中C、O元素的質量比為：（12×7）：（16×3）=7：4；
②茶氨酸中氧元素的質量分數=$\frac{16×3}{12×7+1×14+16×3+14×2}$×100%≈27.6%；
③17.4g的茶氨酸中含有氧元素的質量=17.4g×$\frac{16×3}{174}$×100%=4.8g
（2）設反應生成氧氣的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑                      
156                 32                      
15.6g                x
$\frac{156}{15.6g}=\frac{32}{x}$
x=3.2g
答案：
（1）
①7：4     ②27.6%    ③4.8                      
（2）反應生成的氧氣質量為3.2g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．