Question

某環保小組監測到一工廠往河中排放酸性廢液中含有CuCl₂．該小組取了100g廢液于燒杯中，將28g一定溶質質量分數的NaOH溶液分四次加入，測得生成的沉淀質量與所加NaOH溶液的質量關系數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的質量	0	0.98g	1.96g	1.96g

試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）100g廢液中的CuCl₂完全反應產生的沉淀質量為

 

g．
（2）廢液中CuCl₂的質量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）當沉淀質量不再增加時，就是完全反應產生的沉淀的質量．
（2）由生成沉淀的質量根據氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化銅的質量．
（3）由生成沉淀的質量和發生反應的氫氧化鈉溶液的質量，根據氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，可以計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

解答：解：當加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再增加，此時生成的1.96g沉淀的質量就是氯化銅完全反應時產生的沉淀質量．
設氯化銅的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為y．此時對應的氫氧化鈉溶液喂20g-4g=16g
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135   80            98
x    16gy         1.96g

135

x

=

80

16gy

=

98

1.96g

，
x=2.7g，y=10%
答：（1）1.96
（2）廢液中氯化銅的質量為2.7g；
（3）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．