Question

某環保小組監測到一工廠往河中排放酸性廢液中含有CuCl₂．該小組取了100g廢液于燒杯中，將28g一定溶質質量分數的NaOH溶液分四次加入，測得生成的沉淀質量與所加NaOH溶液的質量關系數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的質量	0	0.98g	1.96g	1.96g

試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）100g廢液中的CuCl₂完全反應產生的沉淀質量為______g．
（2）廢液中CuCl₂的質量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數．

Answer 1

當加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再增加，此時生成的1.96g沉淀的質量就是氯化銅完全反應時產生的沉淀質量．
設氯化銅的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為y．
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135   80            98
x    20g?y         1.96g

135

x

=

80

20g?y

=

98

1.96g

，
x=2.7g，y=8%
答：（1）1.96
（2）廢液中氯化銅的質量為2.7g；
（3）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%．