Question

2．把8g不純的鎂條（雜質不反應，也不溶于水）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣0.2g，求：
（1）純鎂的質量；
（2）反應后生成的硫酸鎂溶液中溶質的質量分數？．
（提示：題目中有3個質量數據，只有純凈物的質量能代入方程式算出純鎂的質量．）

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的鎂的質量、生成硫酸鎂的質量，進而計算出生成的硫酸鎂溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設參加反應的鎂的質量為x，生成的硫酸鎂的質量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y   0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=2.4g
（2）$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=12g
反應后生成的硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為$\frac{12g}{2.4g+100g-0.2g}$×100%≈11.7%．
答：（1）純鎂的質量為2.4g；（2）反應后生成的硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．