Question

20．從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進行混合．已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發生此反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若一種物質向另一種物質里滴加直至過量，溶液的總質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為（只寫一個）：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）若兩種溶液混合后，溶液的質量減小，可能的組合最多有2種．

Answer 1

分析 （1）兩兩組合是碳酸鈉與氫氧化鈉反應會生成白色沉淀．
（2）混合后溶液質量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據此解答本題，但是要注意必須發生化學反應．
（3）混合溶液質量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據此選擇．

解答 解：（1）兩兩組合只有碳酸鈉與氫氧化鈉反應會生成白色沉淀．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）混合后溶液質量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據此解答本題，發生的兩個中和反應具備這樣的特征．
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）混合溶液質量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據此選擇．只能是HCl與Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應．
答案：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）2

點評 解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，特別是酸、堿、鹽的化學性質是解答此類題的關鍵，只有掌握了這些物質的性質才能確定物質之間能否反應及其反應的實驗現象等方面的內容．