Question

13．酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO₃反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥．檢驗銨態氮肥的方法是取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態氮肥．
（3）蒸發海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟．

①加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，溶液B中含有的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，步驟④用到玻璃棒的作用是引流．
②固體X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂，請寫出生成Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質的純堿樣品中逐步加入質量分數為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質量分數是多少？（結果保留整數）

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）①根據氨堿法生產純堿的反應原理書寫化學方程式，注意條件和配平；
②銨態氮肥與堿混合加熱時能放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②銨態氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明銨態氮肥；故填：取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態氮肥．
（3）①加入過量Na₂CO₃溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；所以溶液B中含有的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；過濾過程中玻璃棒的作用是引流；
②氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g．
設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106           73
x              7.3g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}$
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：$\frac{10.6g}{13.6g}×100%$=78%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為78%．

點評 本題主要考查了選擇試劑、化學方程式的書寫、化學方程式的計算，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．