Question

3．把10g銅和氧化銅的混合物放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，并微微加熱，恰好完全反應后，過濾得到108克硫酸銅的不飽和溶液．求：
（1）銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量； 
（2）反應前硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應前后的質量差即為銅的質量，根據銅的質量可以計算氧化銅的質量，根據氧化銅的質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算反應前硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）銅的質量為：10g+100g-108g=2g，
銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量為：10g-2g=8g，
答：銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量是8g．
（2）設稀硫酸中硫酸質量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98
8g         x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
反應前硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：反應前硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．