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【題目】用如圖裝置完成以下實驗：

(1)探究燃燒條件：若B處盛放木炭。

Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續通入氧氣，然后在B處加熱，發現木炭燃燒，C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是____；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_____。

Ⅳ.可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式是___。

(2)模擬工業煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察____，尾氣處理的方法為______。

若工業上用100噸含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以得到含鐵96%的生鐵__噸。

【答案】燃燒需要空氣(或氧氣) 溫度達到可燃物的著火點 CH4+2O2CO2+2H2O 紅色粉末變黑在裝置最后加一個點燃的酒精燈(或氣球) 58.3

【解析】

（1）Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是燃燒需要空氣(或氧氣)；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；

Ⅳ.可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）模擬工業煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，B處可觀察：紅色粉末變黑，尾氣處理的方法為：在裝置最后加一個點燃的酒精燈(或氣球) ；

解：設生成鐵的質量為x。

x=56t

理論上可以得到含鐵96%的生鐵56t÷96%≈58.3t。

練習冊系列答案

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（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____________。

（2）經測量發現燃燒產物的質量_______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂條的質量，分析可知出現這一結果的原因是_________。

（3）興趣小組按圖二裝置改進實驗后，驗證了質量守恒定律，同時發現燃燒產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體，常溫下與水不反應；②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體為Mg3N2

（進行實驗）同學們通過實驗對猜想進行了驗證，請你將實驗記錄表補充完整

實驗操作

實驗現象

結論

將鎂粉燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象

_______

黃色固體

為氮化鎂

（反思與交流）空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，是因為 ___________。鎂條_________（填“能”或“不能”）代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，因為________________。

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A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

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（設計實驗方案）

實驗裝置如圖2所示（固定裝置省略）

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質量。

（1）A裝置中反應的化學方程式為_________；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是______。

（2）B裝置的作用是______；C裝置中反應的化學方程式為________。

（3）補充D裝置_______（簡要敘述或畫出裝置示意圖）。

（交流與表達）

（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會導致測得純堿的純度偏低，為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣。

①反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________。

②在A裝置中的反應發生時，開關R處于________（填“打開”或“關閉”）狀態。

（數據處理）

（5）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為________%（計算結果保留到0.1%）。

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