Question

【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，取一定量的該樣品與1gMnO2混合，其總質量為6g，將該混合物充分加熱完全反應后，冷卻，稱量剩余固體的質量為4.08g．試計算：
（1）完全反應后產生氧氣的質量為g；
（2）樣品中氯酸鉀的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.92
（2）解：由于過程是氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，所以根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為6g﹣4.08g=1.92g

設生成1.92g氧氣所需要的氯酸鉀的質量為x

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
x			1.92g

=

x=4.9g

樣品中氯酸鉀的質量分數 ×100%=98%（此處一定要使用6g﹣1g，而不是使用6g，因為是問樣品中氯酸鉀的質量分數，樣品加上1g的二氧化錳才是6g）

答：樣品中氯酸鉀的質量分數為98%．

【解析】解：（1）由于過程是氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，所以根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為6g﹣4.08g=1.92g 答：完全反應后產生氧氣的質量為1.92g.
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．