Question

將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為　　g

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數

（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

分析：

（1）根據放出氣體的質量與反應時間的關系讀出生成的氫氣的質量； （2）根據鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量，根據溶質的質量分數的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質的質量分數； （3）根據質量守恒定律計算出反應結束后所得溶液的質量．
解答：	解：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g； （2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98        2 x    y        0.2g  解得：x=6.5g   y=9.8g 所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：×100%=15.4% （3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g． 故答為：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數是15.4%；（3）反應結束后所得溶液的質量是70g．